酸碱性
炔烃酸性：炔类碳原子为sp杂化，碳原子电负性比sp2和sp3杂化碳原子电负性强，与sp杂化的碳原子相连氢原子显弱酸性。（氢连电负性强基团显酸性）
醇类的酸性：氢与氧原子结合，有一定程度的酸性，但是烷基给电子效应，醇中氧原子电子密度比水高，醇酸性比水弱。相对的烷氧基RO的碱性比水的HO强。但是醇碱性很弱，氧原子的未共用电子对只能与强酸的质子结合(ROH2)。（电负性基团的电子密度增加会减低酸性，但不代表碱性会很强）。
酚的酸性：酚羟基中，氧的p轨道与苯环大π键共轭，氧的孤电子对向苯环转移，电子密度降低，酚羟基酸性比醇高，而且解离后酚氧负离子更稳定，但是酚羟基酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠成盐。（酚上如果有吸电子基团会增强酸性）。
醚的酸性：醚中氧原子孤电子对可接受质子，但是酸性很弱，只能和浓强酸作用强酸。
羰基的酸性：羰基相邻碳(α-碳)上的氢叫α-H，羰基氧的电负性比较强，使得α-碳电子云密度降低。α-H酸性有所增强，比如丙酮和乙醛酸性比乙烷强一点。（碳的电子云降低也可以显酸性）
羧酸：羰基的π键与羟基氧上孤电子对形成p-π共轭，氧原子电子密度降低，使H容易解离，酸性比水强得多。解离后酸根中两个C-O键长完全一样，电子云密度平均化，比较稳定。（甲酸比多个碳的一元羧酸要强，因为甲酸没有给电子的烷基）。加入吸电子基团，如三氯乙酸，酸性可以和无机酸相当。出现两个羧酸时，电离度也会增大。
苯甲酸：与羰基相连的是sp2杂化的碳原子，s成分增加，电负性增加（这里不懂为什么）。因此苯环吸电子更强
酰胺：NH3上的H被-RCONH3取代后，N孤电子对与羰基共轭（具体共轭原理不清楚），N电子密度降低，没有碱性。
尿素H2NONH2：有两个N的孤电子对与羰基共轭，且O强吸电子，所以显碱性，可与草酸反应生成不溶性盐。
胺的碱性：N的未共用电子对接受电子显碱性。R-NH2因为烷基给电子效应，N上电子密度增加，碱性比NH3强。但是烷基过多会增加空间位阻反而降低碱性。
吡咯与吡啶：吡咯分子中，N的孤电子对参加了环的共轭，失去与质子结合能力，N原子电子密度降低，显酸性。吡啶的N孤电子对未与环共轭，显碱性。
影响酸碱性因素
诱导效应
吸电子效应：键的极性可以沿相邻的σ传递下去，这就是诱导效应。ClCH2CH2CH3中，Cl电负性强，带有部分负电荷；α-碳有正电荷，吸引与β碳的共用电子对和α-C-H共用电子对，可以一直传递下去，但是到γ碳会很弱。吸电子效应越强，酸性越强。
给电子效应：甲醇中烷基是给电子基团，与其相连的O电子密度增加，酸性比水低。
共轭效应
π键与相邻有孤对电子原子的p轨道重叠共轭，减少相邻原子的电子密度。（p轨道或者d轨道与邻近π键方向平行时，会发生共轭）
超共轭效应
σ键（可以是成键或反键）与邻近轨道发生重叠。比如σ键与邻近π键重叠，但是作用弱于π键。比如σ键与附近不是相互垂直的p轨道相互作用，此时烷基有给电子作用。甲苯中甲基的σ键与苯环大π键相互作用，甲基给电子。对体系稳定作用小于共轭效应（有极端情况，比如孤对电子与σ反键轨道的超共轭效应）。
氧化还原反应
在很多有机氧化还原反应中，电子转移并不实际发生，不同于电化学中的概念。
判断有机物是否被氧化常用氧化数作为碳原子氧化程度的判断：
烷烃：-4
烯烃、醇、卤代烃、胺：-2
炔烃、酮、醛、偕二醇：0
羧酸、酰胺、氯仿：+2
二氧化碳、四氯甲烷：+4
氧化数升高时称为氧化反应，分子的电子云密度降低；氧化数降低称为还原反应。加O或脱H认为是氧化反应。